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     下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

    D．用图4所示装置实验室快速制取NH3


    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是 

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

      C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

      D．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是   

    A．C3H6、C2H4      B．C2H6、C2H6O     C．C2H4、C2H6O         D．C3H4、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1。由此可以确定的是

    A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种

    B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%

    C.只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1

    D.此容器中X2的平均分子量是34

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是

    沸腾炉炉度/℃

    560

    580

    600

    620

    640

    660

    生成物

    水溶性Cu%

    90.12

    91.24

    93.50

    92.38

    89.96

    84.23

    酸溶性Cu%

    92.00

    93.60

    97.08

    97.82

    98.16

    98.19

    酸溶性Fe%

    8.56

    6.72

    3.46

    2.78

    2.37

    2.28

    A.反应中有二氧化硫生成

    B.产物中铜元素主要以氧化物形式存在

    C.随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低

    D.温度于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol    B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是

    A．金属铯的熔点比金属钠高                 B．CsOH比NaOH的碱性强

    C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸      D．碳酸铯难溶于水  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_________,只含极性键的是_______,只含非极性键的是__________，既含离子键又含极性键的是____________,既含离子键又含非极性键的是_______________ ，既极性键含又含非极性键的是_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（    ）

    A.若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH－+CO2=HCO3－

    B.若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

    C.若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

    D.若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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