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    10．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．液氯B．铝热剂C．漂白粉D．水玻璃

    分析 不同物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，微观角度是同种分子构成的为纯净物，不同分子构成的为混合物．

    解答 解：A．液氯是液态氯气属于纯净物，故A正确；
    B．铝热剂是铝和氧化铁的混合物，故B错误；
    C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
    D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称的分析判断，注意概念的实质理解，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．Al（OH）3用作制胃酸的中和剂
    C．FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂D．浓硫酸用作NH3的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关离子反应的判断正确的是（　　）
    A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
    C．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
    D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：HS-+H+═H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    D．用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对CH2Cl2的叙述中不正确的是（　　）
    A．无同分异构体B．有两种同分异构体
    C．常温常压下为液态D．不是正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化工产品的生产过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．硫酸B．硝酸C．玻璃D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（　　）
    A．Na+、Ag+、NO3-、Br-B．Cu2+、SO42-、Cl-、H+
    C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、K+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    B．加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源如图1

    （1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和B
    A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸馏烧瓶              D．蒸发皿
    （2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H202．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    （4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为1mol．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：2MnO（OH）+6H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
    根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
    ②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响）Mn2+的催化作用．

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