Question

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N_A

④常温常压下，16 g O₂和O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A．②③④    B．②③⑥⑦         C．①②④⑤         D．②③④⑤

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：甲基是9电子微粒，①不正确；0.2g氢气是0.1mol，转移0.2mol电子，②正确；铁是变价的金属，反应中也可能得到亚铁离子，③不正确；氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，④正确；葵烷中含有22个C－H键、9个C－C键，⑤正确；⑥不正确，例如氯气和水反应；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，⑦不正确，答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。