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    20．完成方程式
    （1）3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    （2）在微电子工业中，氮的最简单气态氢化物水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

    分析 （1）在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒配平方程式；
    （2）NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，依据得失电子守恒书写方程式；

    解答 解：（1）在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，反应中+1价的氯化合价降为-1价的氯离子，+3价的铁离子化合价升高为高铁酸钠中+6价的铁，要使得失电子守恒则次氯酸钠系数为3，硝酸铁系数为2，依据原子个数守恒，方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ；
    故答案为：3；2；10；2；3；6；5H2O；
    （2）NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，反应生成氮气与水，化学方程式为：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
    故答案为：2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O；

    点评 本题考查了离子方程式的书写，准确判断反应中各元素化合价变化是解题关键，注意氧化还原反应得失电子守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：
    （1）若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=4；
    （2）滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度逐渐增大（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）；
    （3）①点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）③点时pH=7，此时溶液中c（F-）=c（Na+）（填写＞、＜或=）；
    （5）④点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之和等于0.05mol/L，这两种微粒
    是F-和HF；
    （6）若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为酚酞（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．25°C时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是
    （　　）
    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
    B．c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
    C．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
    D．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．室温下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）；
    （2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺①=②＞③；
    （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性；
    （4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
    ②A点的离子浓度大小关系是C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）；
    ③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液；
    ④A、B、C三点水的电离程度大小关系是A＜B＜C；
    （5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1氯化镁溶液④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：④＞①＞②＞③．（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示是一个电化学装置的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）图中丙池是电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
    （2）B电极的名称是阴极（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
    （3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为0.56L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BC（填字母）．
    A． MgSO4 　　B．CuSO4C．CuCl2　　D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L-1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．
    （1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O．
    （2）当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
    （3）当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
         当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a＞b（填“＜”“=”或“＞”）．
    （4）当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$的值将变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表
    元素代号ABDEHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
    分析判断下列说法正确的是（　　）
    A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
    B．气态氢化物的稳定性：D＞A＞B
    C．离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
    D．最高价氧化物的水化物的碱性：H＞I＞J

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-   KAl（SO4）2KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
    （2）写出下列反应的离子方程式
    盐酸与醋酸钠CH3COO-+H+=2CH3COOH  碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    （3）写出下列盐水解的离子方程式：
    NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+   CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞（J）的一种路线如下

    已知：①
    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）B的化学名称是2-溴甲苯，由A生成B反应类型为取代反应．
    （2）D的结构简式为，D分子中最多有8个原子共平面．
    （3）由H生成J的化学方程式为（写明反应条件）．
    （4）E的同分异构体中，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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