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    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、Cu（OH）2和H2SO4溶液反应
    B、KOH溶液和醋酸溶液反应
    C、澄清石灰水和HNO3溶液反应
    D、Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：稀的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，以此来解答．
    解答： 解：A．Cu（OH）2在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O来表示，故A不选；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O来表示，故B不选；
    C．反应生成可溶性盐和水，能用H++OH-=H2O来表示，故C选；
    D．反应生成硫酸钡和水在离子反应中均保留化学式，不能用H++OH-=H2O来表示，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-
    ③物质的熔点：石英＞食盐＞冰
    ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-
    ⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．
    A、①③⑤B、①③④⑤
    C、②④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反应完全后，再加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液，恰好反应完全．该反应的方程式为：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe（SO4）3+_NxOy+_H2O，则对该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、反应中还原产物是NO
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
    C、反应过程中转移的电子数为8e-
    D、化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B、氢氧化钙悬浊液中滴加盐酸：H++OH-═H2O
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    D、MaSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    月球土壤中含有较丰富的
    3
    2
    He，在地球上氦元素主要以
    4
    2
    He的形式存在，下列说法正确的是（　　）
    A、
    3
    2
    He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
    B、
    3
    2
    He和
    4
    2
    He互为同位素
    C、
    3
    2
    He和
    4
    2
    He分别含有1和2个质子
    D、
    3
    2
    He的最外层电子数为1，所以
    3
    2
    He具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①Na2CO3溶液　②水　③K2SO4溶液　④KNO3溶液．
    A、①③B、②③C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
    t2℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （2）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），△H＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其他副反应发生）：
    压强（Pa）4×1056×1051×1062×106
    D的浓度/mol?L-10.0850.1260.2000.440
    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是
     
    ．
    （2）压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向
     
    反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①
     
    ，②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝、铁是三种重要的金属．请填写下列空白：
    （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
     
    ；可观察到的实验现象是
     
    （填序号）．
    ①钠沉到水底　②钠熔成小球　③小球四处游动  ④钠浮在水面上
    （2）Fe2O3与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是
     
    ，向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．
    （3）写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．

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