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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA

    B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA

    C.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子

    D.标准状况下，22.4L SO3所含的氧原子数目为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A、无论N2还是CO都是双原子分子，且 N2和CO的摩尔质量都是28g·mol－1，即56g该混合物中含有原子总物质的量为=4mol，故A说法正确；

    B、没有指明溶液的体积，无法计算硫酸的物质的量，故B说法错误；

    C、Fe3O4中Fe的价态可以认为是＋，3molFe全部转化成Fe3O4，转移电子物质的量为3mol×3×=24mol，故C说法错误；

    D、标准状况下，SO3不是气体，无法用22.4L·mol－1进行计算，故D说法错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列化学反应，按要求回答问题：

    A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2

    C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O

    E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    (1)以上反应中，属于氧化还原反应的是________________(填上述反应的编号)；

    (2)在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中：

    ①氧化剂是___________，氧化产物是________。

    ②在该反应方程式中用双线桥法表示出电子转移的方向和数目_______________。

    ③若产生了标准状况下3.36L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量为________摩尔。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.固氮时，电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2

    B.脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

    C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极

    D.当无水LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素。回答下列问题：

    （1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是___（填化学式）。

    （2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为___色，观察K元素的焰色需要透过___。

    （3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___。

    （4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为___。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___（写化学式，只写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置不能达到实验目的的是

    A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

    B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

    C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

    B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

    C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

    D.向100mL1molL-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：

    (1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有0.5mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________,转移电子的数目为_____。

    (2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。

    (3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。

    (4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。

    (5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作为有机合成的重要还原剂。工业上以辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如图：

    已知：金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    2.3

    4

    完全沉淀的pH

    3.7

    6.5

    请回答：

    （1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式__。滤渣2的主要成分为__（填化学式），“a”的最小值为__。

    （2）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如下表所示。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是__，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为__。

    温度/℃

    10

    30

    60

    90

    浓度/mol·L-1

    0.21

    0.17

    0.14

    0.10

    （3）流程中由LiC1制备金属Li的电解条件是__。

    （4）为测定制备的四氢铝锂（LiAlH4）的纯度，称取样品ag加入水使其完全反应后，收集到标况下气体VmL，

    ①LiAlH4溶解时发生反应的化学方程式为__。

    ②样品的纯度为__（列出数学表达式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A.常温常压下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B.将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA

    C.常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5NA

    D.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为NA

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