某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量,实验中测得某电极的质量增重为m g.已知氧元素相对原子质量为16.请回答: (1)m g应为极的质量增重.电解总反应的离子方程式为 ,(2)本实验(电解溶液)中.学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量.①第一套方案中.同学们测得气体的体积为V L.则铜的相对原子质量是 ,②第二套方案中.以下数据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答:

(1)m g应为       极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为                      ；
(2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示)                     ；
②第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号)     。
a. A极增加的质量    b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H⁺的物质的量浓度）

(1)A 2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑ (2) ① ②ab或acd

解析

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省兴国县将军中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一配制醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________

____________________________________
⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________。
(填增大、减小或不变)
实验三探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________________________
_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三上学期教学质量检测化学试卷 题型：实验题

(10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验。

(1)取0．98 g Cu(OH)₂固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为   和   。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                       。
(3)为证明产物A在加热时能与NH₃反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法                                           。
②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH₃发生了反应的判断依据的是   (填选项字母)。
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以