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    7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O

    分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．

    解答 解：A．BeCl2中，Be元素位于第ⅡA族，则2+2=4，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A不选；
    B．PCl3中，P元素位于第ⅤA族，则5+3=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B选；
    C．PCl5中，P元素位于第ⅤA族，则5+5=10，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不选；
    D．H2O中，H元素最外层最多2个电子，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子数，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，注意规律的应用来解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
    C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、I-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（　　）
    A．它的化学式为C19H26O3
    B．该化合物只能发生取代反应
    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①．（填序号）．
    ①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
    ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.2mol•L-1  的KCl           
    ④0.1mol•L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序②①④③（填序号）．
    ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
    （4）水的电离平衡如图所示：
    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    ②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，
    该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=13．
    （5）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（　　）
    A．3种B．6种C．9种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码abcdefg
    原子核数目单核单核双核多核单核多核多核
    带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．
    试写出：
    （1）a微粒的原子结构示意图为
    （2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
    （3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
    （4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化学式表示）．
    （5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．

    （1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
    （2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
    A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            
    B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      
    D．漂白液的有效成分是Na2O2
    （3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
    A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
    （4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H2O
    （2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示．下列判断正确的是（　　）
    甲乙
    丙丁戊
    A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
    B．金属性：甲＞丙
    C．原子半径：丙＜丁＜戊
    D．最外层电子数：甲＞乙

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