Question

下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：A________，  E___________，B___________。
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
（4）将SO₂气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl₂溶液________________________________；
②Ba（NO₃）₂溶液_____________________________________；
⑨FeCl₃溶液_____________________________。

Answer 1

（共10分）(1)SiO₂  MgSiO₃  MgO （每空1分）(2)抑制氯化镁水解（1分）
(3) ①SiO₂ + 2 OH^―＝SiO₃^2- + H₂O （1分） ③MgSiO₃ + 2H⁺＝H₂SiO₃↓+ Mg²⁺（1分）
④SiO₂ + Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑（1分）  （4）① 无明显现象  （1分）
② 产生白色沉淀,有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色（1分）
③ 溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）

试题分析：C溶液需要在氯化氢的气体中加热才能得到C固体，说明C是氯化物，且C中的金属阳离子在溶液中水解。又因为电解熔融的C可以得到G，所以C是氯化镁，G是氯气或金属镁。由于X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物，所以X中含有氧化镁。X能和氢氧化钠溶液反应生成B固体和D，则B应该是氧化镁。A固体在高温下能和碳酸钠反应生成D，因此根据反应②、④是工业上的重要反应可知，A固体应该是二氧化硅，D是硅酸钠。二氧化硅和氧化镁在高温下反应生成硅酸镁。硅酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和硅酸，即F是硅酸。硅酸分解生成二氧化硅和水。
（1）根据以上分析可知A、E、B的化学式分别是)SiO₂、MgSiO₃、MgO。
（2）镁离子在溶液中水解，所以氯化氢的作用是抑制氯化镁水解。
（3）根据以上分析可知①、③、④反应的方程式分别是①SiO₂ + 2 OH^―＝SiO₃^2- + H₂O；
③MgSiO₃ + 2H⁺＝H₂SiO₃↓+ Mg²⁺；④SiO₂ + Na₂CO₃ Na₂SiO₃ + CO₂↑。
（4）①SO₂溶于水，溶液显酸性，所以与氯化钡溶液不反应，因此无明显实验现象。
②O₂溶于水，溶液显酸性，在酸性条件下NO₃^－具有氧化性，能把SO₂氧化，所以实验现象是产生白色沉淀,有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。
③铁离子具有氧化性，SO₂具有还原性，能把氯化铁溶液氧化生成硫酸，二铁离子被还原生成亚铁离子，所以实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。