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    下列说法不正确的是(　　)

    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

    D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小


    　D

    解析　由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．组成蛋白质的氨基酸几乎都是α­氨基酸

    B．利用盐析可以分离和提纯蛋白质

    C．DNA是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板

    D．RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

    ③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

    则下列有关比较中正确的是                                           (　　)。

    A．第一电离能：④>③>②>①

    B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①

    D．最高正化合价：④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的＋4和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2。则剩余固体的组成及物质的量之比是                                                               (　　)。

    A．1∶1混合的Pb3O4、PbO

    B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4

    C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

    D．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

    (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________ (填序号)。

    A．Cl2                                B．H2O2 

    C．ClO2                               D．O3

    (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________________________。

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子数约为________。

    (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

    (1)“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。

    (2)在操作①中保持pH＝8的目的是

    ________________________________________________________________________。

    (3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。

    (4)操作③中加热煮沸的目的是________________；此步操作的理论依据是

    ________________________________________________________________________。

    (5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要仪器是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是                                              （    ）

        A．向NaOH溶液中通入CO2                 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

        C．向蒸馏水中加入少量金属Na             D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是                                                                  （    ）

        A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。

        B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2．

        C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

        D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

    ②2NO2（g）N2O4（g）

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃， 10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（    ）

    A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

    C．反应①、②均为吸热反应

    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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