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    3．下列化学用语中，书写不正确的是（　　）
    A．质量数为18的氧核素：${\;}_8^{18}$OB．锂离子的结构示意图：
    C．硝基苯的结构简式：D．四氯化碳的电子式：

    分析 A、原子的质量数标在元素符号的左上角；
    B、锂离子是锂原子失去一个电子形成的；
    C、硝基苯是用硝基取代了苯环上的一个H原子形成的；
    D、四氯化碳的电子式中Cl原子电子没有标全．

    解答 解：A、原子的质量数标在元素符号的左上角，质子数标在左下角，故质量数为18的氧核素：${\;}_8^{18}$O，故A正确；
    B、锂离子是锂原子失去一个电子形成的，故核外有2个电子，则结构示意图为，故B正确；
    C、硝基苯是用硝基取代了苯环上的一个H原子形成的，且是N原子直接与苯环相连，故结构简式为，故C正确；
    D、四氯化碳的电子式中Cl原子周围有8个电子，所以电子没有标全，正确的电子式为，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意D选项中Cl原子周围有8个电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，（ C2H4、C2H5OH（l）充分燃烧后的产物为CO2和H2O（l）），则由C2H4（g）和H2O（I）反应生成C2H5OH（1）的△H为（　　）
    A．-44.2kJ•mol-1B．+44.2kJ•mol-1C．-330kJ•mol-1D．+330kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    C．用加热的方法出去苏打中少量的小苏打
    D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片做正极B．碳棒上有气泡产生
    C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（　　）
    A．铁制品腐蚀时既可作正极也可作负极
    B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe2+
    C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
    D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
    ①溴与乙醛发生取代反应；
    ②溴与乙醛发生加成反应；
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
    （3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是  不论是发生取代反应还是发生氧化反应 溶液的酸性均增强．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：
    ①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
    ②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
    Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
    （3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1），则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
    （4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭
    B．灭火，也用黄沙扑灭
    C．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程．
    （1）粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解$\stackrel{加入试剂}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{适量盐酸}{→}$ $\stackrel{蒸发、结晶、烘干}{→}$纯NaCl
    提供的试剂有：
    a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba（NO3）2溶液
    欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号）c d a或dca；
    （2）氯碱工业是电解饱和食盐水，写出化学反应方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）海水提取的镁及其化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    ①单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
    ②写出镁在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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