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    8．已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.1kJ•mol-1
    B．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+200.7kJ•mol-1
    C．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-766.5kJ•mol-1
    D．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+41.1kJ•mol-1

    分析 ①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1，
    由题意分析②×2-①即可得到2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g），据此计算焓变．

    解答 解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1，
    依据盖斯定律②×2-①得到 2CO（g）+2H2O（g）=2H2（g）+2CO2（g）△H=-82.2kJ•mol-1；
    去掉共同的化学计量数得到：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.1kJ•mol-1，
    故选A．

    点评 本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10-5（溶液体积变化忽略不计，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
    A、分馏塔   B、离心机  C、反应釜   D、框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
    B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
    C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
    D．由于C═O键是极性键，所以CO2是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号或化学式）：
    （1）原子半径最小的是Na，原子半径最大的是H．
    （2）与水反应最剧烈的金属单质是K，非金属单质是F2．
    （3）气态氢化物最稳定的物质是HF，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应，属于取代反应的是（　　）
    ①C6H6+HNO3$→_{55℃-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$　C6H5NO2+H2O
    ②CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
    ③CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    ④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
    A．①②B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应：
    3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl 检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．
    （3）当有68g NH3参加反应时，将会有3mol电子发生转移，被氧化的物质为17 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．某溶液100mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．该溶液c（H+）≥0.1 mol/L
    B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2
    C．把该溶液稀释成1 L后，pH≤2
    D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH体积≥100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．恒温条件下，在2L密闭恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，求：
    （1）v（H2）=0.3mol/（L．min）；
    （2）N2的转化率40%；
    （3）H2在平衡时的体积分数=56.25%；
    （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比=4：5．

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