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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素
    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

    分析 A、放出射线不是化学变化研究的范畴
    B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键；
    C、H2和T2是由H元素组成的同种单质；
    D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，结合化学键的形成分析判断．

    解答 解：A、放出射线是原子核内的变化不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故A错误；
    B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如H2O2，故B错误；
    C、H2和T2是由H元素组成的同种单质，故C错误；
    D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA与元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了核素概念应用，核外电子排布特征的应用，极性键和非极性键的形成，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度时，N2+3H2?2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为（　　）
    A．a${\;}^{-\frac{1}{2}}$B．a${\;}^{\frac{1}{2}}$C．a2D．aˉ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
    （1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
    （2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
    （3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
    （4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
    B．水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
    C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
    D．c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为（　　）
    A．1：1：1B．1：4：2C．1：2：4D．1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH3CHO．
    （2）乙烯与水反应生成A的反应类型为加成反应．
    （3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型为酯化（或取代）反应．
    （4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．
    ①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2-3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    ②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗（烧杯等）．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（　　）
    A．共生成0.1mol氧化钙
    B．煅烧越充分则消耗的盐酸越少
    C．共生成0.1mol二氧化碳
    D．煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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