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    【题目】如图为我国圆明园兽首铜像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析最可能的是（ ）

    A.它们表面的铜绿已用酸性溶液洗去B.利用电镀原理在其表面镀了一层耐腐蚀的黄金

    C.铜的活动性很弱，与空气成分不反应D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

    【答案】D

    【解析】

    A、铜锈是可以被酸性溶液所除去，但是它们之所以“熠熠生辉”，不是因为铜锈被酸性溶液洗去，否则是“坑坑洼洼”的，A错误；

    B、圆明园铜首是在我国清朝制作的，那个时期还未掌握电的运用，B错误；

    C、铜的金属活动性很弱，但是在空气中，与O2、CO2、H2O反应生成铜锈，C错误；

    D、它们的金属材料是合金，相对来说它们的化学稳定性比纯铜要好，类似于牺牲阳极的阴极保护法来保护金属，使其不易被腐蚀，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔盐［硫酸亚铁铵，(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定，易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

    回答下列问题：

    Ⅰ.制取莫尔盐

    i.连接装置，检査装置气密性。将13.2g(NH4)2SO4晶体置于三颈烧瓶B中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。

    ii.打开仪器a瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后关闭K1。

    iii.待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中浅绿色溶液流入B。

    iv.关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发三颈烧瓶中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤晶体。

    （1）仪器a的名称是___。

    （2）操作iii中浅绿色溶液会流入B的原因是___。

    （3）操作iv中洗涤晶体所用试剂是___（填标号）。

    A.水 B.无水乙醇 C.硫酸溶液

    Ⅱ.为测定所得莫尔盐晶体纯度，取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：

    方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。（已知：Cr2O72-还原产物为Cr3+）

    （4）写出此反应的离子方程式___。

    （5）滴定时必须选用的仪器是___。（填标号）

    方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    （6）莫尔盐晶体纯度为___。（用含m、w的式子表示）

    （7）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

    （2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：

    Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。

    Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。

    ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

    Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

    （1）X的化学式是_____、Y的化学式是_____、Z的名称是_____。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是_____。

    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种阳离子是_____。

    （4）由X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

    反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol

    反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol

    下列说法不正确的是(　　)

    A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应

    B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

    C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

    D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

    下列判断不合理的是（ ）

    A. Al、Ga均处于ⅢA族B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

    C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

    (1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。

    (2)以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 __________________。

    (3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。

    A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．范德华力

    (4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，该分子中C的轨道杂化类型为________ 。

    (5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。

    ①BaCO3中阴离子的立体构型为 ________。

    ②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2－相接触），则钛酸钡的化学式为 _________。已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为____________pm、___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

    下列有关说法正确的是

    A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上

    B. 乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

    C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

    D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中正确的是（ ）

    A.铜的电解精炼中，若阳极质量减少32g，则转移电子的电子数为6.02×1023

    B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

    C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

    D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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