Question

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）

A．①红色褪去的原因可能是KMnO₄将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺消失

B．[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合

C．②红色褪去的原因是SO₂具有漂白性

D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）₂

Answer 1

分析：A、根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化的原理来判断；
B、配位化合物中含有配位键；
C、二氧化硫能使品红褪色，根据漂白原理：适合有机色质的结合过程来回答；
D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化．

解答：解：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe³⁺+2SCN^-=[Fe（SCN）₂]⁺，[Fe（SCN）]²⁺显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化，使[Fe（SCN）]²⁺的红色消失，故A正确；
B、[Fe（SCN）]²⁺属于配位化合物，[Fe（SCN）]²⁺中Fe³⁺与SCN^-以配位键结合，故B正确；
C、二氧化硫只能漂白有机物，不能将Fe（SCN）]²⁺的红色漂白，故C错误；
D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化为（SCN）₂，故D正确．
故选C．

点评：三价铁离子的检验以及高锰酸钾的氧化性知识是本题考查的重点，可以根据教材知识来回答，难度不大．