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    5．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（　　）
    A．NaClB．Ba（OH）2C．NH4Al（SO4）2D．Na3PO4

    分析 常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的溶液中，氢氧根的浓度越小，则氢离子浓度越大，则pH越小，据此分析．

    解答 解：A、NaCl在溶液中不水解，故溶液显中性，即pH等于7；
    B、Ba（OH）2是强碱，0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.2mol/L，溶液显强碱性，即pH大于7；
    C、NH4Al（SO4）2在溶液中水解显酸性，即pH小于7；
    D、磷酸钠在溶液中水解显碱性，则pH大于7．
    故选C．

    点评 本题考查了溶液的酸碱性和pH的大小比较，难度不大，应注意的是酸溶液和强酸弱碱盐溶液显酸性，而碱溶液和强碱弱酸盐溶液显碱性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备．某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图：

    化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-3410-1610-38
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能充分氧化过量的Fe2+；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH至少达到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
    （3）滤渣B的成分是CuS、ZnS．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
    （5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
    （6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.4600g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．计算可得该样品纯度为94.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
    B．H2的燃烧热为241.8 KJ/mol
    C．浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O（I），放出热量也等于57.3KJ
    D．稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O（l），放出热量小于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．Mg2+结构示意图：
    C．乙酸的结构简式：CH3COOHD．乙醇的分子式C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
    B．固体1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al（OH）3，进入固体 2
    C．从溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4•7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

    （1）E中的含氧官能团名称为羟基和酯基．
    （2）B转化为C的反应类型是酯化反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
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    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（   ）的合成路线（无机原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
    A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
    B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
    C．催化剂能改变化学反应速率
    D．任何化学反应，都需要催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe（OH）3 胶体
    B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸
    C．检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银 氨溶液看是否产生银镜
    D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯

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