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    【题目】取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，
    则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）
    A.4.4 molL﹣1
    B.3.6 molL﹣1
    C.4.0 molL﹣1
    D.3.2 molL﹣1

    【答案】D
    【解析】解：设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu2O）=y mol，n（CuO）=z mol， 依得失电子守恒和氧元素守恒，
    有： x+2y+z=0.7mol
    亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol
    则500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol
    于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、 ．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ． 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会 ．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为 ．
    （2）下列说法正确的是 ． a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣ ， 则Ⅱ中主要反应的离子方程式为 ．
    ③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．
    a．判断T1、T2、T3的大小：；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO42﹣ ， 则溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

    回答下列问题：

    （1）若电解的是NaCl溶液：

    ①甲与A反应的化学方程式是________________________________。

    ②E与少量CO2反应的离子方程式是________________________________。

    ③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为___（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

    （2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

    ①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是_________。

    ②E的化学式是______________；电解时阳极的电极反应式是___________________。

    ③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)。

    ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

    ②氢分子的结构式为H—H；

    ③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[:H]－

    ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

    A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） ．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是（填写物质序号）．
    （4）写出物质②的电离方程式
    （5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：
    （6）写出Ag++Cl﹣=AgCl↓对应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）
    A.所有的非金属元素都分布在P区
    B.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
    C.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是

    A. KC1 B. NaBr C. Lil D. KF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是

    甲

    乙

    丙

    A.

    NO2

    SO2

    BaCl2

    B.

    HC1

    CO2

    石灰水

    C.

    CO2

    SO2

    石灰水

    D.

    CO2

    NH3

    CaCl2

    A. A B. B C. C D. D

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