高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最常用的氧化剂之一，工业上以软锰矿（主要成分是MnO
2）为原料制备高锰酸钾．下面是实验室制取高锰酸钾的过程：
①称取15g固体KOH和8g固体KClO
3，导入坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌．待混合物熔融后，一面搅拌，一面将10gMnO
2粉末分批加入．随着反应的进行，熔融物的粘度逐渐增大，此时用力搅拌，待反应物干涸后，再强热5～10min．
②待熔体冷却后，从坩埚内取出，放入250mL烧杯中，用80mL蒸馏水分批浸取，并不断搅拌，加热以促进其溶解．趁热减压过滤浸取液，即可得到墨绿色的K
2MnO
4溶液．
③将K
2MnO
4溶液倒入烧杯中，加热至60℃，按如图1所示进行电解．阳极是光滑的镍片，卷成圆筒状，阴极为粗铁丝．接通直流电源，高锰酸钾在阳极析出沉于烧杯底部，溶液由墨绿色逐渐转为紫红色，电解1h后，停止通电，取出电极．在冷水中冷却电解液，使结晶完全，用玻璃砂布氏漏斗将晶体抽干，称重，计算产率．
回答下列问题：
（1）步骤①发生的反应方程式为
3MnO
2+6KOH+KClO
33K
2MnO
4+KCl+3H
2O
3MnO
2+6KOH+KClO
33K
2MnO
4+KCl+3H
2O
（2）步骤①中共熔时要选择
铁
铁
坩埚（填“铁”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）写出步骤③中发生的电极反应式：阳极
2MnO42--2e-=2MnO4-
2MnO42--2e-=2MnO4-
阴极
2H++2e=H2↑
2H++2e=H2↑
（4）实验中用到抽滤操作，抽滤装置如图2所示，仪器B的名称是
吸滤瓶
吸滤瓶
．抽滤完毕，吸滤瓶内的液体从
吸滤瓶上口
吸滤瓶上口
倒出．步骤③抽滤时使用玻璃砂布氏漏斗的原因是
高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸
高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀滤纸
．
寒假学与练系列答案
Na K++e-
