【题目】A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍， C+与A4-具有相同的电子层结构， D的氧化物为光导纤维的主要成分。 B的简单氢化物的水溶液呈碱性， E与 B同主族。
请完成下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置：__________________。
(2)B的最简单氢化物化学式为_______；D的氢化物稳定性比B的_____（填“强”或“弱”）。
(3)A与D之间形成的化学键属于___________ （填“离子键”、“极性共价键” 或 “非极性共价键”）；C最高价氧化物对应的水化物溶液呈_______(填“酸性” 、“碱性”或“两性”)。
(4)B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为_______________(用元素符号表示)。
(5) E 与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示) 。与A的氧化物（AO）互为等电子体的有______(写一种即可)。
(6)C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物反应的离子方程式：________________。
【答案】第三周期 ⅣA NH3 弱 极性共价键 碱性 Na > Si > N As > Se > Ge N2 (NO+、CN-、C22-都可以，填一个就可) 2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O
【解析】
A、B、C、D是四种短周期主族元素， E位于第四周期。 A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，A为碳元素；C+与A4-具有相同的电子层结构，C为Na元素；D的氧化物为光导纤维的主要成分，D为Si元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；E与 B同主族，则E为As元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为碳元素，B为N元素，C为Na元素，D为Si元素，E为As元素。
(1) D为Si元素，在周期表中位于第三周期 ⅣA族，故答案为：第三周期 ⅣA族；
(2) B为N元素，B的最简单氢化物化学式为NH3；非金属性N＞Si，则D的氢化物稳定性比B的弱，故答案为：NH3；弱；
(3)A与D都是非金属元素，之间形成的化学键属于极性共价键；C为Na元素，为活泼的金属元素，C最高价氧化物对应的水化物溶液呈碱性，故答案为：极性共价键；碱性；
(4) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，B、C、D三种元素的原子半径由大到小顺序为Na＞Si＞N，故答案为：Na＞Si＞N；
(5) 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，As与锗、硒的第一电离能由小到大的顺序为As＞Se＞Ge。与CO互为等电子体的有N2 (或NO+、CN-、C22-)，故答案为：As＞Se＞Ge；N2 (或NO+、CN-、C22-)；
(6)C的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，D的氧化物为二氧化硅，二者反应的离子方程式为2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O，故答案为：2OH- +SiO2 =SiO32- +H2O。
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【题目】元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的是
目的 | 操作 | |
A | 配制浓度为0.01mol/L的KMnO4 溶液 | 称取KMnO4 固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
B | 除去乙酸乙酯中的乙醇 | 加入适量CH3COOH ,加热 |
C | 检验乙醇中氢的活泼性 | 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 |
D | 制备Fe(OH)3 胶体 | 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【题目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。
② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。
③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:
A. 溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－
B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－
D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－
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【题目】分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A. HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸
B. H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
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【题目】无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）
A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3
B. 第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反
C. 第11列中肯定没有非金属元素
D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）
A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B. W与X形成的化合物可能含有共价键
C. 原子半径大小：W<X<Y<Z
D. Y的单质易溶于水和乙醇
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【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：
（1）写出各物质化学式：A__________，B__________，C_________，D__________。
（2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。____________________________。
（3）书写离子方程式
①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________________；
②向澄清石灰水中通入过量二氧化碳______________________________；
③氢氧化铁和浓盐酸反应____________________________________；
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液____________________________；
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