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    1．下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（　　）
    A．①②B．②④C．③④D．①④

    分析 有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答．

    解答 解：①中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；
    ②中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；
    ③中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；

    ④中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；
    所以同分异构体数目相等的是②③、①④；
    故选D．

    点评 本题主要考查同分异构体的数目，注意等效氢的判断和结构简式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
    ③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
    ④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
    B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
    C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
    D．上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是③（填序号）；
    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为H-O-Cl，元素②与⑨形成的
    18e-化合物的电子式；
    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键和化学键；
    （4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （6）元素④和③形成的化合物属于离子化合物，用电子式表示其形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）用电子式表示H2O的形成过程．
    （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是①③（填序号）．
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是B．
    A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为H2+2OH?-2e?=2H2O，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n2-1），则下列有关X的说法中正确的是（　　）
    A．其最高正价为+3价B．其最低负价可能为-1价
    C．氢化物溶于水，水溶液一定显酸性D．其最高价氧化物对应水化物为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的表述中正确的是（　　）
    A．18O的原子结构示意图：B．中子数为8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$N
    C．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D．请回答下列问题：
    （1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
    （2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH-H键、1molI-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I键需要放出的能量是299kJ．
    （1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，该反应属于放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）．
    （2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作与实验目的都正确的是（　　）
    实验操作实验目的
    A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率
    BCH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的SO2
    C甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去甲烷中的乙烯
    D将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；检验是否有乙烯生成
    A．AB．BC．CD．D

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