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    下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

    A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

    C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Na与水反应生成NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成NaCl，可以一步完成，正确；B、Mg与氯气反应生成MgCl2，氯化镁与碳酸钠反应生MgCO3，碳酸镁与氢氧化钠溶液反应生成Mg(OH)2，可以一步完成，正确；C、Al与氧气反应生成Al2O3，氧化铝不能一步生成Al(OH)3，错误；D、Fe与氯气反应生成FeCl3，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，氢氧化铁受热分解生成Fe2O3，可以一步完成，正确，答案选C。

    考点：考查物质之间的转化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三百校联合调研测试（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是　 　。

    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择　 　（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为　 　。

    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

     

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

     

    ① 试剂A应选择　 　，试剂B应选择　 　。（填序号）

    A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体

    ② 已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，则反应Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。

    ③ 灼烧完全的标志是　 　。

    ④ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是　 　。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是　 　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1

    Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1

    Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3

    则△H3 = kJ·mol－1。

    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为 。

    （4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。

    图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为 。

    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：

    ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为 ； B的结构简式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－

    B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

    C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

    D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．图1所示装置可制备氨气

    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

    C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化

    D．图4所示装置可制备氧气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种用途广泛的化工原料。

    （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：

    ①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol

    ②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2

    已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③

    H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④

    则ΔH2＝

    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

     

    2min

    4min

    6min

    8min

    …

    CO

    0．07

    0．06

    0．06

    0．05

    …

    H2

    x

    0．12

    0．12

    0．2

    …

    CH3OH

    0．03

    0．04

    0．04

    0．05

    …

     

    ①x= 。

    ②250℃时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。

    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。

    ④第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”)

    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ． 。

    （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是：

    A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

    B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

    C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

    D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Ⅰ．已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1

    ② H2O(l)=H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo—1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。

    Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

    （1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。

    （2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母）

    A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（H+）＞ C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）

    B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞ C（OH-）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）

    C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

    D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ）

    （3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。

    Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：

    2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

    A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

    B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

    C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移

    D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

     

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