Question

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．

 

 b．

 

 c．

 

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

 

．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

 

，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由

 

（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol?L^-1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是

 

．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

 

．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为

 

g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：

 

；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：

 

；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm^-3则该溶液中NaCl的质量分数是

 

；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：蒸馏与分馏,溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据仪器的结构特点进行判断；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏；
（3）制取蒸馏水的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
②根据m=nM计算；
③据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（5）①根据c=

n

V

分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
（6）根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算溶质的质量；
（7）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度．

解答： 解：（1）根据图示仪器的构造可知：a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：c；
（3）制取蒸馏水的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，冷凝管下口是进水口，上口是出水口故答案为：酒精灯；g；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②根据n=Vc=0.1L×1mol/L=0.1mol，m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因为托盘天平只能称量到0.1g，故称取5.9g；
③配制溶液250mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（5）①定容时需加入蒸馏水，容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水无影响，故答案为：无影响；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为：偏高；
（6）NaCl溶液的体积V=100mL，密度ρ=1.17g?cm^-3，设NaCl溶液的质量分数为ω，根据m=ρV得算式100mL×1.17g?cm^-3×ω=5.85g，解得ω=5%，故答案为：5%；
（7）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后溶液的浓度为c，则：
10mL×1mol/L=100mL×c
解得：c=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧．