Question

【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中M、W、T、L为同一短周期元素，L核外最外层电子数是W核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）

A.化合物ML属于弱电解质

B.该新化合物中T满足8电子稳定结构

C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D.元素非金属性的顺序为W>T>L

Answer 1

【答案】B

【解析】

M、W、T、L为同一短周期元素，根据图知，W能形成4个共价键、L能形成1个共价键，则W位于第IVA族、L位于第VIIA族，且L核外最外层电子数是W核外电子数的一半，L最外层7个电子，则W原子核外有14个电子，故W为Si元素，L为Cl元素；该阴离子中Cl元素为-1价、W元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，T为-3价，所以T为P元素；根据阳离子所带电荷知，M为Na元素，据此解答。

通过以上分析知：M、W、T、L分别为Na、Si、P、Cl元素。

A. NaCl为离子化合物，但属于强电解质，故A错误；

B. 结合分析可知，该化合物中P为3价，P原子最外层电子数为5+3=8，满足8电子稳定结构，故B正确；

C. Si的最高价氧化物为SiO2，SiO2不与水反应，故C错误；

D. 同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即非金属性：L>T>W，故D错误；

故答案选：B。