Question

下列说法正确的是   

A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减少

D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性较强

Answer 1

C

解析:

选项A不正确。在化学反应中，若元素以阳离子或正价形式存在变为中性原子(游离态)时，是被还原了。但若元素以阴离子形式存在转变为中性原子时，则该元素却是被氧化了。例如：

选项B不正确。失电子难的原子，在多数情况下变成离子后得电子就容易些，例如Cu比Zn难失电子，则Cu2+比Zn2+易得电子；失电子难的非金属原子，一般地说，其原子得电子就较容易些，如F比Cl难失电子，则F比Cl易得电子。但若对稀有气体来说，由于其原子的最外层已达到8个电子的稳定结构，所以它既不易得电子，也不易失去电子。故选项B未必正确。

选项C正确。“电子层结构相同”是指电子层数和各层电子数均相同，所以此时离子的半径只取决于核电荷数的多少，核电荷数越多，即核所带的正电荷越多，对核外电子的吸引力越强，所以半径越小。故选项C一定正确。

选项D未必正确。对于金属元素而言，它的活泼性强弱主要取决于元素原子失电子能力的大小，而金属原子失电子能力的大小，除了跟最外层电子数多少有关外(一般来说，最外层电子数越少，越容易失电子)，还跟金属原子核外电子层结构有关，即与电子层数也有关。层数越多，一般失电子能力越强。所以D未必正确。