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    18．对比和类推都是研究物质的性质常用的方法．已知镁和铝都是比较活泼的金属，下列描述正确的是（　　）
    A．高温下，镁和铝在空气中都有抗腐蚀性
    B．镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱反应
    C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应
    D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”，镁遇冷的浓硝酸也发生“钝化”

    分析 A．高温下，Mg、铝能与氧气反应生成氧化物；
    B．Mg与氢氧化钠不反应；
    C．Mg与二氧化碳反应生成MgO和碳，Al与氧化铁反应生成氧化铝和铁；
    D．Mg能与浓硝酸反应．

    解答 解：A．高温下，Mg、铝能与氧气反应生成氧化物，则高温下镁和铝在空气中没有抗腐蚀性，故A错误；
    B．MgAl与盐酸都反应，Al能与氢氧化钠反应，Mg与氢氧化钠不反应，故B错误；
    C．在点燃条件下，Mg与二氧化碳反应生成MgO和碳，高温条件下，Al与氧化铁反应生成氧化铝和铁，故C正确；
    D．铝遇冷的浓硝酸“钝化”，Mg能与浓硝酸反应不钝化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意对基础知识的识记，注意Mg的化学性质，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
    B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
    C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
    C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
    D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能导电，且属于电解质的是（　　）
    A．铁丝B．盐酸C．酒精D．熔融的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算[（1）、（2）小题要求有计算过程]：
    （1）如果煤中的硫全部转化为S02，该工厂每天生产SO2的质量；
    （2）如果把产生的SO2全部回收利用，理论每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量．
    （3）现取一定体积的该浓硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.92mol．则浓硫酸的实际体积（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的铜片继续溶解，在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液）即可，则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成盐的质量为13.7g
    （1）通过计算确定产物成分
    （2）通过计算确定通入CO2的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．常温下，20mLpH=1的硫酸溶液：
    （1）溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
    （2）若取出2mL该溶液，稀释100倍后，溶液的pH=3，
    （3）若将该溶液与10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（设混合后总体积为30mL，lg3=0.48）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
    （1）量变和质变的观点：
    ①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；
    ②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；
    ③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9NA；
    ②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
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    ②mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为2
    ③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的化学反应是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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