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    Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为____________。


    答案　34　3s23p63d10


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

    A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

    C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是(　　)

    A．原子半径比阴离子半径小

    B．原子半径比阴离子半径大

    C．原子半径比阳离子半径小

    D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2 080

    4 000

    6 100

    9 400

    R

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    S

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    T

    580

     1 800

    2 700

    11 600

    U

    420

    3 100

    4 400

    5 900

    (1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

    A．Q和R  B．S和T

    C．T和U  D．R和T

    E．R和U

    (2)下列离子的氧化性最弱的是________。

    A．S2＋  B．R2＋  C．T3＋  D．U＋

    (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

    A．硼  B．铍  C．氦  D．氢

    (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________________________________________________________________________，

    如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

    (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知XY2是红棕色气体，Z基态原子的M层与K层电子数相等。Y基态原子的电子排布式是__________________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    (1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

    ①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

    (2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：__________________________________________________。

    ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素，则该元素属于________区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是__________。

    ③Y是周期表中________族元素。

    ④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

    ②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N (g)的能量总和

    B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

    C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJ

    D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，则Q3＜Q1

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