【题目】H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
【答案】C
【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol NaHRO3 ，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误；正确选项C。
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【题目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示，为长方体。
（1）基态Ti原子的价电子排布图为_________，L能层中电子云的形状有_______种。
（2）AlCl3在178℃时升华，属于__________晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为___________（标明配位键），其中Al的轨道杂化方式为____________。
（3）写出与AlH4－空间构型相同的一种分子和一种离子_________（填化学式）。
（4）NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有__________个；NaAlH4晶体的密度为_____________g·cm－3（用含a的代数式表示）。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
（1）写出与N3-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。
（2）氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）
A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上
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【题目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )
A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B. KOH在该反应中体现碱性和还原性
C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
D. 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
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【题目】1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )
A. 336 mL B. 504 mL
C. 224 mL D. 168 mL
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【题目】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0
（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。
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【题目】根据转化关系判断下列说法正确的是
A. 反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B. 反应②中，1mol葡萄糖可分解产生3mol乙醇
C. 将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
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【题目】关于某有机物
的性质叙述正确的是
A. 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应
B. 1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应
C. 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应
D. 1mol该有机物最多可以与2mol NaHCO3发生反应
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：
已知： 
密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。
A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高锰酸钾溶液
b. 用金属钠
c. 测定沸点
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【题目】按要求回答问题。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应: COS(g)+ H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:
请根据信息回答下列问题:
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。
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