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    4．下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是（　　）
    A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
    C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
    D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    E．用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液

    分析 A．托盘天平的感量为0.1g；
    B．高锰酸钾溶液具有氧化性；
    C．瓷坩埚中二氧化硅可与碱、碳酸钠反应；
    D．pH试纸不能湿润；
    E．稀释时强酸的pH变化大．

    解答 解：A．托盘天平的感量为0.1g，可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故A正确；
    B．高锰酸钾溶液具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，故B错误；
    C．瓷坩埚中二氧化硅可与碱、碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠，故C正确；
    D．pH试纸不能湿润，否则可能产生误差，故D错误；
    E．稀释时强酸的pH变化大，则用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液，故E正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，综合性较强，考查知识点较多，侧重物质的称量、中和滴定、中和热测定等实验的考查，注重基础知识的考查，把握仪器的结构及使用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），原理如图．
    （1）阳极室中发生的反应依次有：6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．
    （2）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解，下同）．
    （3）若关闭左下侧与左上侧溶液的导入导出，当电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为26g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．
    次氯酸磷酸硫酸高氯酸
    含氧酸
    非羟基氧原子数0123
    酸性弱酸中强酸强酸最强酸
    （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸，亚砷酸．
    （2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亚砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
    （3）比较H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱，酸性由弱到强的顺序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc．（填字母编号）
    a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（k）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
    ③在图一的坐标系中作图，说明压强由p1增大到p2时，由于平衡移动引起H2转化率和乙醇百分含量的变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为（　　）
    A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

    回答下列问题：
    （1）实验前必须检查检查装置的气密性．
    （2）装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续．
    （3）装置B的作用是除去气体中的HCl；
    装置C的作用是干燥气体；
    装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
    （4）装置D中发生反应的化学方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（　　）
    A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2
    B．常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2
    C．由Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 所以Cu+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuI2
    D．由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列推断正确的是（　　）
    A．1mol Na2O2与水反应，转移电子1mol
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
    C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH
    D．将0.01mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得到的溶质质量分数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除杂原则：（1）不增：不得引入新的杂质；（2）不减：尽量不消耗被提纯的物质；（3）易分：转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，
    如：将NaCl溶液中可能存在Na2SO4转换为沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，应选用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等试剂除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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