练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）设计实验证明NaHCO3既可以跟酸反应，又可以与碱反应，又具有“热不稳定性”。

    （2）试用冰醋酸、电流计、蒸馏水，以及其他仪器设计实验证明醋酸是弱电解质。

    （1）①取样，加适量盐酸，试样溶解且产生无色、无味气体，证明它可与比碳酸强的酸反应。HCO＋H+====CO2↑＋H2O

    ②取样，加入滴有酚酞的适量稀NaOH溶液中，溶液红色变浅，证明它可与NaOH反应。HCO＋OH-====＋H2O

    ③取样于大试管中，加热，可产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，同时在试管口处

    有无色液体生成，证明它受热可分解。

    （2）在500 mL或1000 mL的烧杯中，加入少量冰醋酸，刚好使电极浸没为止，用电极、导线连接电流计。开启电源，观察电流计指针摆动的情况。然后用蒸馏水逐滴地进行稀释，边加蒸馏水边振荡或用玻璃棒搅动。在稀释前指针不动，随着稀释电流计指针摆动越来越大。如果不断稀释，电流计指针摆动又会逐渐减小。其I-V（H2O）图象如图所示。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）铁元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ．
    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
    ①该电池的总反应化学方程式为
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ；
    ②电池中NaCl的作用是
    增强溶液的导电能力
    增强溶液的导电能力
    ．
    （3）用铝电池电解CuSO4溶液（电极均为铂电极），通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，此时向溶液中加入8g CuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为
    1.12
    1.12
    L．
    （4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    Al2O3+3C+3Cl2
      △  
    .
     
    2AlCl3+3CO．
    ．
    （5）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu2O）都是红色粉末，常用作颜料．已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中．
    ①此过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ；
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
    Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

    ②设计实验证明反应后所得溶液中铁元素可能存在形式
    取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
    取少量所得溶液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明含有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子
    ．
    ③若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu2O）
    ＞
    ＞
    n（Fe2O3）．（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
    【资料检索】
    ①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．
    ②聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
    【探究思路】用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
    【探究实验】
    精英家教网
    【交流讨论】
    （1）用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为
     
    ．
    （3）残渣2的主要成分是
     
    ，设计实验证明你的结论（填“操作”、“现象”）：
     
    ．
    （4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是
     
    ，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是
     
    ．
    （5）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH可改为
     
    （填序号）．
    A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al2O3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

    Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

    （1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　　　。

    （2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法

    （3）小试管C的作用是　　　　　　　　。

    （4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。　

    （5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2  任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：新课标2011届度上学期高三一轮复习单元测试3（新人教） 题型：实验题

    Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。

    Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

    （1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　　　。

    （2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法

    （3）小试管C的作用是　　　　　　　　。

    （4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。　

    （5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2  任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（五） 题型：填空题

    （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _。

    （2）水的电离平衡如图所示．

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

    至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为              。

    ②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为               。

    ③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱

    和溶液的密度为1g/mL,其离子积为                。

    （3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。

    ①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是           。

    A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

    D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

    ②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）                         ，

    验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：                            。

    ③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）               。

    ④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的

    10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案