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    利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A、图1装置制取少量乙酸乙酯
    B、图2装置制取并吸收HCl
    C、图3装置量取8.5mL的稀硫酸
    D、图4装置模拟铁的腐蚀
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．制取乙酸乙酯的装置中导管不能伸入液体内；
    B．氯化氢极易溶于水；
    C．50mL量筒的最小刻度是1mL；
    D．铁在中性溶液中能发生吸氧腐蚀．
    解答： 解：A．制取乙酸乙酯的装置中，导管应该在试管液面上方，故A错误；
    B．氯化氢极易溶于水，如果导管直接插入水中易产生倒吸现象，故B错误；
    C．50mL量筒的最小刻度是1mL，所以不能用该量筒量取8.5mL的稀硫酸，应该用10mL量筒，故C错误；
    D．铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，食盐水溶液呈中性，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时导致试管内压强减小，会导致红墨水发生移动，所以能实现实验目的，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了实验方案设计的评价，涉及吸氧腐蚀、氨气的收集、液体的量取、乙酸乙酯的制取等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是C，注意量筒的选取方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA_
    B、常温常压下，3.2g O3所含的氧原子数为0.2NA
    C、标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
    D、电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式：
     
    ；
    已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
    步骤 实验目的 试剂 现象
    1
    2
    3
    4
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
     
    ；
    （3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
     
    ．
    （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质
    B、AlCl3的熔点仅190℃而Al2O3的熔点为2050℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好
    C、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
    D、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    B、利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    C、大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
    D、采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
    B、电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
    C、若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
    D、电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B、遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA
    B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子
    C、1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA
    D、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白．
    实验I  制取次氯酸钠溶液
    用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计如图1所示装置进行实验．
    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ测定含氰废水处理百分率
    利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．

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