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    6．只用一种试剂，可区别Na2SO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

    分析 检验铵盐，可加入强碱溶液生成刺激性气味的气体，且加入碱生成氢氧化镁沉淀，以此解答该题．

    解答 解：A．加入盐酸，都不反应，没有明显现象，故A错误；
    B．加入氯化钡，不能检验硫酸钠、硫酸镁，故B错误；
    C．加入硝酸银都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；
    D．加入氢氧化钠，现象分别为无现象、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
    C．50mL 1.0mol/L NaCl溶液D．25mL0.4mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．钙元素是人体必需的常量元素，所有细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3 mol/L．先抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵 （NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
    B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应：Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓
    C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O
    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学研究性小组采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率．饱和食盐水的电解率=$\frac{电解的氯化钠质量}{总的氯化钠质量}$×100%

    甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率
    （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红．
    （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-．
    乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率
    （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率
    Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率
    ①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与D口连接 （填A、B、C、D、E等导管口）．
    ②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大．
    丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率
    （4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率16.6%（假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1.33g/mL，溶解度为36.0g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
    ①17g NH3（气态）完全分解生成N2（气态）与H2（气态），吸收46.1kJ的热量2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.2kJ/mol
    ②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s），△H=-1645.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出热量，下列反应的△H值大于57.3kJ/moL的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）
    B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）
    C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
    D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲、乙两种粒子都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是（　　）
    A．同种原子B．同种元素
    C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是（　　）
    A．NOB．NH3C．Cl2

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