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    【题目】在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动 B. B的转化率降低

    C. x+y＜z D. C的体积分数增大

    【答案】B

    【解析】

    将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，假设平衡不移动，则A的浓度为0.25mol/L，测得A的浓度为0.30mol/L， 说明平衡向生成A的方向移动，即逆方向是气体体积增加的方向，x+y>z 。

    A、平衡向逆反应方向移动，故A错误；
    B、B的转化率降低 ，故B正确；

    C、平衡向生成A的方向移动，即逆方向是气体体积增加的方向，x+y>z，故C错误；

    D、平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；

    本题选B

    练习册系列答案
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    【题目】已知一定温度下合成氨的化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A. Q2＝2Q1

    B. Q1＜0.5Q2

    C. Q1＝Q2＜184.8 kJ

    D. Q1＝Q2＜92.4 kJ

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    【题目】25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 随着溶液pH增大，不断增大

    B. 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

    C. HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

    D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2

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    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

    (a、b、c均大于零)。

    下列说法正确的是

    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

    D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，

    CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，

    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。

    （2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

    ①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________。

    ②该温度下，CO2的平衡转化率为______________。

    （3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    （4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。

    ①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。

    ②曲线c表示的物质为______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答，下列说法不正确的是

    A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

    B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

    C. 燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O

    D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，对该物质的说法正确的是

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 mol

    D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

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