Question

氮的单质及其化合物种类很多，性质也各不相同．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
     N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=bkJ/mol
     2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=ckJ/mol
     则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式，已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=bkJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=ckJ/mol
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g）△H与方程式计量数作相应变化．

解答： 解：已知①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=bkJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=ckJ/mol
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（3c-2a-2b）KJ/mol；
故答案为：（3c-2a-2b）KJ/mol；

点评：本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，注意掌握盖斯定律的应用，试题培养了学生灵活应用所学知识．注意方程式计量数的变化及△H的符号的变化，题目难度不大．