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    【题目】下列应用与盐类的水解无关的是

    A.明矾净水

    B.FeSO4溶液保存时加入少量铁粉

    C.草木灰不可以和铵态氮肥混用

    D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

    【答案】B

    【解析】

    A.明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故A错误；

    B. FeSO4溶液保存时加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，与水解无关，故B正确；

    C. 草木灰与铵态氮肥反生碳酸根和铵根的双水解反应，与水解有关，故C错误；

    D. Fe3+在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，与水解有关，故D错误；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3He与4He互为同位素，下列说法不正确的是

    A. 3He与4He具有相同的质子数 B. 3He与4He具有相同的中子数

    C. 3He与4He具有相同的最外层电子数 D. 3He与4He具有不同的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

    C. 置换反应一定是氧化还原反应

    D. 失电子难的原子，容易获得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    其中，离子交换膜使用的是__________（阳离子交换膜、阴离子交换膜），阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

    编号

    I

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    碱石灰

    湿润的有色布条

    b

    干燥的有色布条

    无水硫酸铜

    湿润的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    浓硫酸

    干燥的有色布条

    d

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。

    （5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。

    a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液 c.饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

    A.废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

    B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

    C.高纯单质硅可用于制作光导纤维

    D.钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    （1）A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C． 用量筒取mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    D． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
    E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处．
    填写上述步骤中的空白；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序 ．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度
    A.用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
    B.溶解后，立刻移液．
    C.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
    D.若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
    E.若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
    （4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中是吸热反应的是

    A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

    C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C.用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
    D.用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g

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