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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
    B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大
    C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
    D．使用催化剂一定会加快反应速率

    分析 A．化学反应速率可表示可逆反应进行的快慢；
    B．升高温度正逆反应速率都增大；
    C．可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；
    D．催化剂有正催化剂和负催化剂．

    解答 解：A．化学反应速率可表示可逆反应进行的快慢，用单位时间内物质的量浓度变化量表示，化学平衡表示可逆反应进行的程度，故A错误；
    B．升高温度增大活化分子百分数，则正逆反应速率都增大，故B正确；
    C．可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行，化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故C错误；
    D．负催化剂减慢化学反应速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率有关知识，为高频考点，明确化学反应速率影响原理、化学反应速率表示方法等知识点是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
    B．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）
    C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大
    D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线X（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减
    慢”或“不变”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
    A．v（NO2）=2v（N2O4）
    B．容器内压强不再发生变化
    C．X的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国科学家屠哟哟因发现并提取青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）
    A．青蒿素属于烃B．青蒿素属于烷烃
    C．青蒿素属于无机化合物D．青蒿素属于有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4•2H2O）

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.54.25.4
    沉淀完全的pH3.39.76.78.2
    请问答下列问题：
    （1）滤渣A的主要成分为SiO2，滤渣B的主要成分为Fe（OH）3．
    （2）除锰过程中产生MnO（OH）2沉淀的离子方程式为Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
    （3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～5.4．
    ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是先加入ZnS会将Fe3+还原为Fe2+，使铁元素难以除去．
    （4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是过滤、洗涤、干燥．
    （5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～460℃范围内，发生反应的化学方程式为ZnC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应产生氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑
    B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯：
    C．乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3
    D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．Cl2B．NaClC．H2OD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫酸工业是利用反应2SO2+O2?2SO3制备SO3，该反应为放热反应．温度和压强对SO2平衡转化率影响的数据如下表．
    压强/MPa
    SO2平衡
    转化率/%
    温度/℃0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    从成本角度考虑，应选用的适宜压强和温度条件是（　　）
    A．0.1 MPa，400℃B．0.5 MPa，500℃C．1 MPa，600℃D．10 MPa，600℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
    B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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