实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()
A. 950 mL;201.4 g B. 1 000 mL;212.0 g
C. 100 mL;21.2 g D. 500 mL;100.7 g
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是()
A. NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. 0.1 mol.L﹣1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
B. 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C. 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D. =1×l014的溶液:Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢退去,其原因是()
①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性.
A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ④⑤
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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示.下列判断正确的是()
A. 往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C. 升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为吸热反应
D. 25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示.则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)()
A. 若OB=0,则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH﹣+CO2═HCO3﹣
B. 若OB=BC,则溶液M为Na2CO3溶液
C. 若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32﹣和HCO3﹣
D. 若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去某物质里混有的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()
A. KNO3溶液(AgNO3):加足量KCl溶液后过滤.
B. NaCl溶液(Na2CO3):加足量盐酸后加热.
C. KNO3固体(NaCl):溶解后加热蒸发得浓溶液,降温结晶后过滤.
D. NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热.
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