Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H₂O

  电解  .

   2H₂↑+O₂↑
• B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH^-+NH₄⁺ 

  加热  .

   H₂O+NH₃↑
• C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-?AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO↑+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A、铜电极电解稀硫酸，阳极是活性电极，铜失电子生成铜离子，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气；
B、氯化铵和氢氧化钠溶液加热反应生成氨气、水和氯化钠；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂物质的量之比为1：2反应；
D、依据反应电荷守恒和电子守恒分析判断．

解答： 解：A、铜电极电解稀硫酸，阳极是活性电极，铜失电子生成铜离子，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式为Cu+2H₂O

通电  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故A错误；
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热，实质是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为OH^-+NH₄⁺

加热  .

H₂O+NH₃↑，故B正确；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀NH₄Al（SO₄）₂和Ba（OH）₂物质的量之比为1：2反应，反应顺序是钡离子沉淀，氢氧根离子先沉淀铝离子完全，再和铵根离子反应生成弱碱一水合氨，再过来会溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为2Ba²⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+4OH^-?Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O，故C错误；
D、单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了电极原理的分析，离子反应的顺序判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用，题目难度中等．