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    8．与NH${\;}_{4}^{+}$具有相同电子总数和质子总数的是（　　）
    A．NeB．F-C．Na+D．K+

    分析 NH4+的质子总数为11，电子总数为10；Na+的质子总数为11，电子总数为10；F-的质子总数为9，电子总数为10；Ne的质子总数为10，电子总数为10；K+的质子总数为19，电子总数为18．

    解答 解：NH4+的质子总数为11，电子总数为10；
    A．Ne的质子总数为10，电子总数为10，故A错误；
    B．F-的质子总数为9，电子总数为10，故B错误；
    C．Na+的质子总数为11，电子总数为10，故C正确；
    D．K+的质子总数为19，电子总数为18，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查电子总数和质子总数的判断，难度不大，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大．A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．请回答下列问题：
    （1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：．
    （2）各元素原子的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名称为硝酸铵．
    （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）NH4+、OH-．
    （4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）：m（C）=7：12的化合物的化学式N2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某氧原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$B．1mol该氧原子质量为aNAg
    C．xg该氧原子所含的电子数为8xNAD．yg该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
    C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
    D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒．根据所学知识试回
    答下列问题：
    （1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
    （2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为0.56．
    （3）阳离子向正极极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性减弱（填增强，减弱或者不变）．
    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某小组要探究卤族元素的非金属性强弱，设计了如下实验，请按要求填空．
    实验现象离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液（试管①）和KI溶液（试管②）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置写出试管②中的实验现象

    溶液分层下层为紫红色    		写出试管①中的离子方程式：

    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    2．将少量溴水加入盛有KI溶液（试管③）中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置
    现象略    		写出试管③中的离子方程式：

    Br2+2I-=2Br-+I2
    实验结论：
    元素非金属性由强到弱的顺序为：Cl＞Br＞I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素．已知A、C、E三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，D可用于半导体材料，其元素符号是Si．
    （2）E、F两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4（填化学式）．
    （3）写出A元素的原子结构示意图是，A和E元素形成的化合物所含有的化学键是离子键．
    （4）A、C、F的最高价氧化物对应水化物中，具有两性的是Al（OH）3（填化学式），A与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）A元素的原子与氧原子按1：1的个数比形成的化合物11.7g与足量二氧化碳完全反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，有0.15mol 电子发生转移．
    （6）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在 210℃可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是（　　）
    A．共包含18种元素B．前3周期元素
    C．除稀有气体外，Cl的原子半径最大D．仅含5种金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关晶体的说法正确的是（　　）
    A．任何晶体中都存在化学键
    B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理
    C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子
    D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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