【题目】下列做法中错误的是( )
A. 鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
B. 某病人服用阿司匹林解热镇痛
C. 向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
D. 误食铜、汞、铜等重金属,立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。
(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反应热为 ;
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号,注意大小写)
a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变
b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成
c.容器中气体密度不再改变
d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式 ;
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液,装置如图所示:
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ;当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束;
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏,水洗涤;
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯.
请填写下列空白:
(1)配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时,如何混合? .
(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是 ;
(3)装置中常在试管上连接玻璃管,作用是什么? .
(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 .
(5)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA
B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA
C.常温下,1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA
D.0.1molC2H2气体中,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是( )
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B.2KOH+MgCl2═2KCl+Mg(OH)2↓
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D.NaOH+HCl═NaCl+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀盐酸,生成气体的量随盐酸加人量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B .b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+,Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+ 、Na+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是
A. 向水中加入少量的CH3COONa
B. 向水中加入少量的NaHSO4
C. 向水中加入NaI并加热至100℃,pH=6
D. 向水中加少量的KAl(SO4)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究,实现Fe3+与Fe2+相互转化.
(1)甲同学首先进行了如下实验:
编号 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水 | ___________________ ___________________ |
Ⅱ | 先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1molL﹣1KI溶液 | 滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色;滴加0.1molL﹣1KI溶液后,血红色无明显变化 |
实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 , .
(2)实验II的现象与预测不同,为探究可能的原因,甲同学又进行了如下实验,
操作及现象如下:
编号 | 操作 | 现象 |
Ⅲ | 向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色 |
根据实验Ⅲ,该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应.请结合实验现象说明得出该结论的理由: .
(3)乙同学认为,还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论.
请补全下表中的实验方案:
编号 | 操作 | 预期现象及结论 |
Ⅳ | 向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1 FeCl3,溶液变黄色,取该溶液于两支试管中, 试管①中滴加 , 试管②中滴加 . | 预期现象① , ② . 结论 . |
(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应.进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同.该小组同学结合上述实验结论,分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因,认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为: .
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