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    常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1

    B. a＝20.00 mL

    C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点

    D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：广东省2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）。

    A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

    B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

    C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器名称为“分液漏斗”的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

    （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。

    （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。

    （4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

    某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。

    ②C10H10结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) ∆H=－632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )

    A. 电池工作时，电流从电极a经负载流向电极b

    B. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-= S2 + 4H+

    C. 当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ热能

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是( )

    A. 原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

    B. 电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

    C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

    (1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；

    (2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；

    (3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙

    A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三3月高考适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

    若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

    （2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

    ①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

    ②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

    ③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

    a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

    （3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

    （4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

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