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    乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（　　）
    A、与醋酸、浓硫酸共热时断裂①
    B、在空气中燃烧时断裂④⑤
    C、和金属钠反应时断裂②
    D、在Cu催化下和O2反应时断裂②③
    考点：乙醇的化学性质
    专题：
    分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，
    A．乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键；
    B．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，所有化学键都断开；
    C．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
    D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．
    解答： 解：A．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故A正确；
    B．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故B错误；
    C．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故C错误；
    D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即①③断裂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应机理是解本题关键，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质和结构特点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：
    ①A是周期表中原子半径最小的元素，A，D位于同一主族
    ②B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物
    ③E的最外层电子数是C的价电子数的一半
    ④F的单质是一种淡黄色固体
    ⑤G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，
    请回答下列问题：
    （1）写出由C，D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是
     
    写出元素G基态原子的电子排布式
     
    BA3分子中的B-A共价键的键能
     
    （填“大于”或“小于”）A2 F分子中的A-F共价键的键能
    （2）选择D的最高价氧化物对应的水化物作电解质溶液和单质E，G作两个电极，可构成原电池，
     

     
    （用元素符号表示）作负极，G电极上的现象：
     

    （3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH
     
    （填大于，等于或小于）7，理由是
     
    （用离子方程式表示）
    （4）G的+2价氧化物和E在高温条件下反应的化学方程式
     

    （5）0.5mol单质A在氧气中燃烧放出142.9KJ的热量，请写出单质A燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I2 蒸气和0.4molH2，发生反应：I2 （g）+H2 （g）?2HI （g），经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4mol HI．回答下列问题：
    （1）从反应开始到平衡时，H2的平均反应速率为
     

    （2）平衡时H2的转化率为
     

    （3）平衡后将容器的体积缩小为0.5L，则H2的转化率（提高．降低．不变）
     

    （4）升高温度后，H2的转化率为40%，则生成HI的反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?moL-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?moL-1
    （1）氢气的标准燃烧热△H=
     
    kJ?moL-1．
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于蛋白质变性的是（　　）
    A、鸡蛋白溶液中加入硫酸铵溶液变浑浊
    B、用福尔马林溶液浸泡动物标本
    C、用波尔多液（含CuSO4等）防治作物病虫害
    D、医院用加热法消毒医疗器械

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个装置有多种用途是化学实验中经常出现的问题．用图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
    （1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是
     
     （填名称）．
    （2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A可以选用的试剂有
     
    ，（用化学式表示，填一种即可）然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象
     
    ．
    （3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是
     
    （填名称），C是
     
    与乙醛的混合液，仪器D在此实验中的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
     
    =
     
     Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化镁用作耐火材料
    B、向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成
    C、明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D、Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等体积的下列溶液中分别加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是（　　）
    A、0.5 mol/L H2SO4
    B、0.5 mol/L NaOH
    C、0.5 mol/L AgNO3
    D、0.5 mol/L NH3?H2O

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