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19.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.如图是某同学用0.1mol•L-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计).下列有关判断不正确的是(  )
A.曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B.在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+
C.在A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1
D.在B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

分析 A.溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入KOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着KOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应式离子浓度最小,继续加入KOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强;
B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
D.B点时,混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK,溶液呈碱性,CH3COO-水解但程度较小,结合物料守恒判断.

解答 解:A.溶液导电能力与离子浓度成正比,CH3COOH是弱电解质,溶液中离子浓度较小,加入KOH后,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强;HCl是强电解质,随着KOH溶液加入,溶液体积增大,导致溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当完全反应式离子浓度最小,继续加入KOH溶液,离子浓度增大,溶液导电能力增强,根据图知,曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线,曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,故A正确;
B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,C点溶质为NaCl,A点溶质为醋酸钠,促进水电离,所以在相同温度下,C点水电离的c(H+)小于A点水电离的c(H+),故B错误;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,故C正确;
D.B点时,混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK,溶液呈碱性,CH3COO-水解但程度较小,结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正确;
故选B.

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点,题目难度中等,明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键,易错选项是C,注意A点溶液体积是原来2倍,离子浓度降为原来一半,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.由于吸水、透气性较好,高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等,其结构简式为,它是由聚乙烯醇与另一单体经缩聚反应得到的.若已知缩合过程中有H2O生成,则与聚乙烯醇缩合的单体可能是(  )
A.CH3OHB.HCHOC.HO-CH2CH2-OHD.HCOOH

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10.X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素,其原子序数依次增大,下列说法正确的是(  )
A.四种元素中原子半径最大的为Z
B.Y、Z、M的氢化物中,M的氢化物最稳定
C.四种元素最多可形成两种盐
D.由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.塑化剂(DBP)合成线路如图I:

已知:
a.R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O(R1、R2示氢原子或烃基)

b.有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,核磁共振氢谱图如图II.
回答下列问题:
(1)E含有的官能团是碳碳双键、醛基.
(2)E→F的反应类型为加成反应
(3)符合图I转化的A的结构有3种(不含立体异构).
(4)写出下列化学方程式:
①E和H2以物质的量1:1反应生成F
②B和F以物质的量1:2合成DBP
(5)B的同分异构体中能同时符合下列条件的有6种(不含立体异构),写出其中任意两种同分异构体任意2种(填结构简式).
①不能和NaHCO3溶液反应  ②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色    ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
写出B与其中任意一种物质生成的高聚物任意一种(填结构简式).
(6)参照上述DBP合成路线,设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸() 的合成路线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.人类生活离不开化学知识,下列叙述正确的是(  )
A.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
C.在某爆炸事故救援现场,消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭
D.钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
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11.海水资源的开发与利用具有广阔的前景,海水的pH一般在7.5~8.6之间.某地海水中主要离子的含量如表:
 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3-
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(2)下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,电极为惰性电极.请分析下列问题:

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②写出通电后阳极区的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑.电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O.
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8.氮可形成多种化合物,如NH3、NO2、N2O4等气体.已知NO2和N2O4的结构式分别是.已知:N-N键能为167kJ•mol-1,NO2中N=O键能为466kJ•mol-1,N2O4中N=O键能为438.5kJ•mol-1
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(2)在100℃时,将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)020406080
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n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080
①上述条件下,从反应开始直至20s时,NO2的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1
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③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1
(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料.电池的总反应为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g),则该燃料电池的负极反应式:2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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9.功能高分子是一类以基本合成材料为原料、在其中添加一些特殊的物质或经过特殊的处理后具有特殊功能的高分子材料.下列物质中不属于功能高分子的是(  )
A.高分子分离膜B.隐形眼镜C.人造丝D.人造骨酪

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