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    4．从海水中提取溴，主要反应为：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．溴单质是氧化剂
    C．该反应属于复分解反应D．氯元素的非金属性比溴元素强

    分析 在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应．

    解答 解：A．该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误；
    B．溴单质是氧化剂产物，故B错误；
    C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；
    D．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氯气的氧化性比溴单质强，所以氯元素的非金属性比溴元素强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了基本概念和基本理论，根据元素化合价的变化来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
    （1）试推测试剂A和B各是什么？（写出两组）
    固体试剂A液体试剂B
    ①
    ②
    （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，因而析出Ca（OH）2沉淀，溶液变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O
    B．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化
    C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L-1
    D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验，能达到目的是（　　）
    A．用图装置检验乙炔的还原性
    B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯
    C．用裂化汽油从溴水中提取溴
    D．将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物检验方法能达到实验目的是（　　）
    A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
    B．除去乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
    C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
    D．用溴水鉴别苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料（　　）
    A．碱金属B．周期表右上角非金属元素
    C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA
    B．标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA
    C．450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子
    D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．海波（Na2S2O3•5H2O）是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O，实验装置如图所示：

    （1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
    （2）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是品红、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的实验现象是溶液颜色很快褪色．
    （3）实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．请设计实验，检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3•5H2O晶体中含有Na2SO4杂质．
    （4）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL，则c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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