练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化铜与稀盐酸反应  O2-+2H+═H2O
    B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH-═HCO3-

    分析 A．CuO在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
    C．不符合离子的配比；
    D．反应生成碳酸钙和水．

    解答 解：A．氧化铜与稀盐酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故A错误；
    B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
    C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ、已知反应：Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；试回答下列问题：
    （1）在反应中Fe（填元素符号）元素被氧化，还原产物为H2．
    （2）当反应生成2g H2时，转移电子的物质的量是2mol．
    Ⅱ．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    现用MnO2氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，请回答下列问题：
    （1）该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，该反应的氧化剂是MnO2．
    （2）计算8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化，生成的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．密度比为1：1B．密度比为11：16C．体积比为16：11D．体积比为11：16

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：

    （1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是乙．
    （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蚀．
    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：
    ①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
    （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
    A．正极；O2     B．负极；C3H8C．正极；C3H8    D．负极；O2
    （3）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
    a．体系中的压强不发生变化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
    时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    计算2min内用CO表示的该反应速率v=0.031mol/（L•min）；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向逆向进行（填“正”或“逆”）．
    ③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是（　　）
    A．化合物都是电解质
    B．电解质一定是化合物
    C．SO2溶于水形的溶液能导电，所以SO2是电解质
    D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
    （1）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1． 
    （2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
    B．1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子
    C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
    D．a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
    请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
    （2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为1×10-6mol/L．
    （3）若该溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）的精确值为9.9×10-7mol/L．
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是AD（填序号）；
    A．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
    D．由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    （5）常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案