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    工业上在真空条件下加热KCl和Na的熔融物的方法制备金属钾：KCl＋NaNaCl＋K↑，下列对此反应原理的解释正确的是

    [　　]

    A．还原性：Na＞K
    B．氧化性：K+＞Na+
    C．熔沸点：K＜Na
    D．稳定性：NaCl＞KCl
    答案：C
    解析：

    KCl＋NaNaCl＋K↑是在熔融状态下发生的，不能因此判断Na，K的还原性强弱和离子的氧化性强弱．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）【化学--化学与技术】
    镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
    I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．

    （1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    ．
    （2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
    大于
    大于
    0（填“大于”或“小于”）
    II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    （3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    ．
    （4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
    在HCl气流中
    在HCl气流中
    ．
    （5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修化学与技术】
    海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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    其步骤为：
    ①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    ④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
     
    、
     
    、酒精灯、铁架台等．
    （4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
     
    ．
    （5）步骤④中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．
    （6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
     
    ．
    a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
    （7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
     

    （2）2011年12月16日，印度发生假酒中毒事件，导致200多人伤亡．假酒中的有毒物质是甲醇（CH3OH），它是一种理想燃料．写出在CH3OH空气中燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。

    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。

    a．最高价氧化物对应水化物的酸性

    b．单质与H2反应的难易程度

    c．两两形成化合物中元素的化合价

    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：

    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。

    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变

    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等

    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

     

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