Question

9．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生如下反应：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 上述反应中氯元素被还原
• B． 上述反应中转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3 mol P
• C． 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
• D． P₂O₅是P被氧化后所得的产物

Answer 1

分析 A、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，Cl的化合价由+5价变为-1价，氧化剂是KClO₃；
B、根据化学方程式5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl，当消耗6molP，转移电子的物质的量为30mol，据此计算；
C、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化剂是KClO₃，还原剂是P，依据化学方程式计算得到；
D、P₂O₅是P被氧化后所得的产物．

解答 解：A、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，Cl的化合价由+5价变为-1价，所以氧化剂是KClO₃，即氯元素被还原，故A正确；
B、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，所以当转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3molP，故B正确；
C、反应5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化剂是KClO₃，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C错误；
D、磷元素化合价从0价变化为+5价，P₂O₅是P被氧化后所得的产物，故D正确；
故选C．

点评 本题考查学生氧化还原反应的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度中等．