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    向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是
    A．Fe3+B．HS—C．D．C6H5O—
    BC

    试题分析：A、氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子浓度降低；少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液抑制铁离子水解，铁离子浓度升高，A不正确；B、氢氧化钠和HS－反应生成S2－，浓度降低；盐酸和HS－反应放出H2S气体，浓度降低。高锰酸钾氧化HS－，浓度降低，B正确；C、羧基消耗能和氢氧化钠溶液反应，浓度降低。氨基能和盐酸反应，浓度降低。酸性高锰酸钾溶液能氧化碳碳双键，浓度降低，C正确；D、氢氧化钠抑制C6H5O—，浓度升高。盐酸和C6H5O—反应生成苯酚，浓度降低。酸性高锰酸钾溶液氧化C6H5O—，浓度降低，D不正确，答案选BC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分别进行如下实验：
    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
    对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （   ）
    A．Br―B．SO42-C．H2SO3D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：
    I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
    II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
    III．另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    请回答下列问题：
    （1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
    （2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是__________，观察到的现象是_______________________。
    （3）请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入0.1mol/L碳酸钠溶液至沉淀刚好完全。下图中关系正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子，现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液，按图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是
    A．沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
    B．溶液3中含有Al3+
    C．溶液4含有三种阳离子，分别是H+、Na+、K+
    D．试剂①是NaCl，试剂④是H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固体，溶液中微粒的数目不变的是
    A．NH4+B．H+C．NO3－D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
    ②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
    ③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    ④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
    则（1）原溶液中一定含有的阴离子是        ；肯定没有的阳离子是               。
    （2）步骤②的离子反应方程式为                                           。
    （3）能否确定含有阳离子          ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。
    ……
    (2)实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是___               _____。
    ②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
    (3)得出结论：
    ①根据丙同学的实验得出的结论是：________________                  ____________。
    ②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________               ____。
    (4)拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________                               __________________。
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较小外，还有_             _______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（  ）
    A．H2SO4 B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3

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