已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mLb mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A.若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化
B.若pH(HA)+ pH(BOH)=14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C.此混合液中:2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D.若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,则此溶液一定呈中性
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ | B.CO2+H2OHCO3— + H+ |
C.CO32— + H2OHCO3— + OH— | D.HS— + H2OS2— + H3O+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH变化大 |
B.用CH3COOH溶液作导电性实验,灯光较暗,说明CH3COOH是弱电解质 |
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 |
B.AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加 |
C.BC段发生的反应为:Ca2++CO32-= CaCO3↓ |
D.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka 2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A.c(HCO3-)<c(CO32-) |
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.c(HCO3-)>c(HSO3-) |
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=c(SO32-)+c(HSO3-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关溶液中离子浓度的关系,不正确的是
A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) |
B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) |
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Na+) |
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
B.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- |
D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后,c(Mg2+)增大 |
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下列叙述正确的是
A.浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1 |
B.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) |
C.0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl—) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
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