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    11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

    A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

     

    【答案】

    A

    【解析】根据方程式可知，铜的化合价从＋2价降低到＋1价，做氧化剂。P的化合价从0价部分降低到－3价，部分升高到＋5价，所以根据得失电子守恒可知，5x＝（11－x）×3＋15，解得x＝6，所以被还原的P是5，则选项A正确，答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
    （1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式
    2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
    2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
    被还原的元素
    Mn
    Mn
    ，发生氧化反应的物质
    KI
    KI
    ．
    （2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    5：1
    5：1
    ，氧化产物是
    NaClO3
    NaClO3
    ．
    （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）．该反应中Cu2+表现
    氧化
    氧化
    性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是
    6
    6
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
    44 g/mol
    44 g/mol
    ．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
    a×d×w
    12
    mol
    a×d×w
    12
    mol
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    ．
    （4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是
    1
    5
    mol
    1
    5
    mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为
    9：8
    9：8
    ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有
    0.1
    0.1
    mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为
    2.5
    2.5
     mol/L．
    （3）已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
    6：5
    6：5
    ．
    ②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为
    10NA
    10NA
    个．

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