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    16．将正确答案填写在横线上
    人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性．

    分析 由亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，再由服用维生素C可解除NaNO2盐中毒，则解毒过程中Fe元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，以此来解答．

    解答 解：亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，Fe2+被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，
    故答案为：氧化；氧化；还原．

    点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意习题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素的四种离子A2+、B+、C2-、D-具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：D＞C＞B＞AB．氢化物的稳定性：H2C＞HD
    C．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C2-＜D-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），并于10min时达到平衡．有关数据如下：
    PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度（mol•L-1）2.01.00
    平衡浓度（mol•L-1）c1c20.4
    下列判断不正确的是（　　）
    A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
    B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
    C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
    D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．则R2O7n-中R的化合价是（　　）
    A．+2B．+3C．+4D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的玻璃仪器主要有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、M为原子序数依次增大的五种元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B的一种单质在自然界中硬度最大；C、D的单质都是空气的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6纵行．
    回答下列问题：
    （1）元素M的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）B的10电子氢化物中，中心原子的杂化轨道类型为sp3，C的10电子氢化物分子的立体构型为三角锥形该氢化物易溶于水的原因是氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子、水分子均为极性分子，相似相溶．
    （3）C、D的第一电离能的大小为N＞O（用元素符号表示）．
    （4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2个σ键和2个π键．
    （5）化合物MO2Cl2在有机合成中可作氧化剂，能写许多有机物反应．
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有2种，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞结构中金属原子的配位数为12．
    ②常温下，MO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．草酸（H2C2O4，二元酸弱）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用．
    （1）Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
    （2）硫酸酸化的KMnO4能与Na2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （3）分别使10mLpH=3的H2C2O4溶液和100mLpH=4的H2C2O4溶液全部转化为Na2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：
    2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H2C2O4）=c（Na+）
    ①该草酸溶液的物质的量浓度为0.11mol/L
    ②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）
    （5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=2.0×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9
    ①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为5×10-5mol/L
    ②此温度下，向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c（Fe2-）：c（Ca2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NO3-、CO32-、Cl-一定能够大量共存
    C．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．1 L0.1 mol•L-1FeCl3溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．铝具有两性，既有金属性也有非金属性，说以铝既可以与非氧化性的酸反应，也可以与碱反应，都有氢气产生．

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